【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)：
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應和離子反應
B. 反應⑤說明該條件下鋁的氧化性強于錳
C. 生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2
D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
【答案】C
【解析】
A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁；
B．⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑；
C．③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0；
D．①中Mn元素的化合價有+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0．
A、①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應，③④⑤中沒有離子參加反應，故A錯誤；
B、⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產物，則還原性Al＞Mn，故B錯誤；
C、③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C正確；
D、反應①4HCl（濃）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C。
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜試劑的選擇或除雜操作正確的是( )
選項 | 括號內為雜質 | 除雜試劑 | 除雜操作 |
A | CO2（SO2） | 飽和Na2CO3溶液 | 將氣體通過足量的Na2CO3溶液 |
B | Na2O2(Na2O)固體 | O2 | 在純氧氣中加熱 |
C | NO2(NO) | H2O | 將氣體通入水中 |
D | NH3(H2O) | 濃硫酸 | 氣體通入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數目為5NA
B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數Kh: CO32->HCO3-
C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數目可能為0.3NA
D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數目為3.0NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列陳述I、Ⅱ正確并且有因果關系的是（ ）
選項 | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | 干燥的氯氣有強氧化性 | 氯水能使有色布條褪色 |
B | SO2是酸性氧化物 | SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 |
C | 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是兩性氫氧化物 |
D | 用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2 | Fe2+有氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結劑。如果食用過量，易引起胃腸適。同學們可以觀察一下家中食鹽的配料表，盡量選用不含抗結劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進行制備。
已知HCN是一種極弱的酸，現有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
（1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
（2）反應器中發生的主要反應的化學方程式為_____________________________。
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。
（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。
（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備。可以用氧化還原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。
滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為__________ ；晶體中FeSO4的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的分類正確的是（ ）
A. 氯水、水玻璃、明礬都是混合物
B. CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
C. 根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸
D. 根據分散系粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
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【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________，
(2)金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________，
在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。
請回答下列問題：
（1）物質B的化學式為：_____________________。
（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現象：___________________________；
（3）金屬A與G的水溶液反應的化學方程式：_____________________；
（4）寫出下列反應的離子方程式：
③：______________________________________．
⑤：_______________________________________．
（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現象是：______________。
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