Question

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________________________________，

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為_____________，

在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2

(3)溶液G與固體混合物B反應的離子方程式為__________________________。

Answer 1

【答案】Fe2+ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ac SiO2+2OH＝SiO32+H2O

【解析】

某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸過濾，Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2－離子，金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，含有鐵雜質，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的G為NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液；結合物質的性質分析。

（1）Cu2O溶于酸反應生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，生成離子的離子方程式為：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋；

（2）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應可用于焊接鋼軌，是金屬Al與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應生成金屬單質，該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ，在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是引發(fā)劑氯酸鉀和鎂條，鎂條點燃后引發(fā)氯酸鉀分解生成氧氣促進燃燒反應進行放出大量的熱量，選ac；

（3）溶液G為氫氧化鈉溶液與固體混合物B為Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子反應方程式為：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O.