【題目】甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物． 
①若工業上用該反應制粗硅寫出該反應的化學方程式： ．
②若該反應可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應的化學方程式為： ．
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應的化學方程式： ．
④若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式： ．
【答案】SiO2+2C 
Si+2CO↑；Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】解：甲、乙為單質，丙、丁為化合物，則圖中轉化為置換反應．（1）工業上用該反應制粗硅，為碳和二氧化硅反應生成Si與CO，反應方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）該反應可用于焊接鐵軌，為鋁熱反應，且丙為紅棕色固體，則甲為Al，丙為氧化鐵，乙為Fe，丁為氧化鋁，反應方程式為：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe，所以答案是：Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe；（3）丁為具有磁性的黑色晶體，丁為四氧化三鐵，該反應為Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（4）若甲為黃綠色氣體，且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，則甲為氯氣，丙為氨氣，乙為氮氣，丁為氯化銨，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，所以答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
①稀豆漿 ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D，E，F六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________
寫出②中反應的化學方程式________
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為________ g，ExH2O的化學式為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列由美國《科學》雜志評出的2008年十大科學進展中的四項研究，主要屬于化學探究領域的是（ ）
A.觀測太陽系外行星
B.繪制癌癥基因圖譜
C.研制高溫超導材料
D.計算物質世界重量
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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有關該電池說法錯誤的是
A.鎂為電池負極B.有24g鎂被氧化時，還原得到216g銀
C.正極反應為Ag++e-=AgD.可用于海上應急照明
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為：___________________________；
（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字)；
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用 CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉化率＝________________________；
（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質的量濃度相等
（4）該反應的平衡常數為__________________________ (保留小數點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗： 
（1）先關閉活塞a，將6.4g銅片和10mL 18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發現燒瓶中還有銅片剩余．再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失． ①寫出上述過程中圓底燒瓶內發生反應的化學方程式：
打開活塞a之前；
打開活塞a之后 ．
②B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整．
（2）實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余．為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計： ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量．他測定SO2的方法是將裝置A產生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況下）．你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為（填化學式）．
②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100mL溶液，再取20mL于錐形瓶中，用作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為mol（用含a、b的表達式來表示）．
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