Question

【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉化率變大

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數變大

D. a < c＋d

Answer 1

【答案】D

【解析】假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，A．平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，選項A錯誤；B．假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，選項B錯誤；C．反應平衡逆向進行，總物質的量減小、D的物質的量也減小，D的體積分數變化不能確定，選項C錯誤；D．壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，選項D正確。答案選D。