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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 ( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即ABD向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)A的正反應(yīng)是體積減小的，平均分子量減小，B體積不變，平均分子量不變。反應(yīng)C的正反應(yīng)是體積增大的，平均分子量減小，反應(yīng)D的正反應(yīng)是體積增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng)P₁比P₂        （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為            反應(yīng)(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NH₃

N₂+3H₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成2n mol NH₃ ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)生成3n mol H₂ ③用NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶3 ④各氣體的濃度不再改變 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a molC。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A．轉(zhuǎn)化的物質(zhì)A有a mol
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)比為(1+n):(1+n -

)
C．當(dāng)υ_正(A)=2υ_逆(C)時(shí)，可判斷反應(yīng)達(dá)平衡
D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4 mol NH₃。則：

（1）2 min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）== ，c（H₂）== 。
（2）2 min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）== 。

（3）2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）

2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T(mén)₁、 T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。T₁ T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_A v_C（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為。
②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K的值為       。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是        mol/L
④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為       。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于在恒溫的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）＋O₂（g）＝2NO（g），下列情況下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是

A．縮小容器體積，使壓強(qiáng)增大	B．保持體積不變，充入O₂
C．保持體積不變，充入氦氣	D．保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（）

A．硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時(shí)采用常壓，是因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)不會(huì)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。

B．打開(kāi)啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來(lái)，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。

C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時(shí)，往陽(yáng)極室注入經(jīng)過(guò)精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。

D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH₃的合成速率，催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，且能提高H₂的轉(zhuǎn)化率。

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