Question

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定條件下反應生成NH₃，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH₃。則：
（1）2 min時，容器內n（N₂）==         ，c（H₂）==            。
（2）2 min內，以N₂表示的平均反應速率v（N₂）==               。
（3）2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為：

Answer 1

（1）3 mol；0.4mol·l^-1（各3分）
（2）0。2mol·L^-1·min^-1（3分）
（3）9：13（3分）

考查可逆反應的有關計算。在可逆反應的計算中往往采用三段式進行列式計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡（或某時刻）量，然后根據已知條件列式即可。
N₂  ＋   3H₂2NH₃
起始量（mol）                5        8       0
轉化量（mol）                2        6        4
2min后（mol）               3         2       4
所以2min時容器內氮氣的物質的量為3mol
氫氣的濃度為
以N₂表示的平均反應速率v（N₂）＝
容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比