【題目】我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制
①溫室效應 ②S02的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞
A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）
A. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B. 杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C. 當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D. 當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
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【題目】酸性KMnO4在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這兩種氧化劑性質的探究。
（1）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則轉移電子的物質的量的是________mol。
（2）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.395 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.50 mL，則該樣品中KMnO4的質量分數是________。(有關離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________，又變為棕黃色的離子方程式是__________。
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===ClO－＋H2O
B. 可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)
C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
D. ①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍
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【題目】圖中A～J均為有機化合物，根據圖中的信息，回答下列問題。
(1)環狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為_________________________。
(2)M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為__________________________________。
(3)由A生成D的反應類型是________，由D生成E的反應類型是________。
(4)G的分子式為C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L－1 NaOH溶液完全中和， G 的結構簡式為_________；
(5)分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發生如下反應：
則由E和A反應生成F的化學方程式為______________________________________。
(6)H中含有的官能團是________，I中含有的官能團是________。
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【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，下列關于酚酞的說法不正確的是( )
A. 酚酞屬于芳香族化合物
B. 酚酞的分子式為C20H14O4
C. 分子中所有碳原子可能共平面
D. 酚酞具有官能團羥基能與鈉發生反應
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 糖類、油脂和蛋白質都是天然高分子化合物
B. 煤的干餾和石油的分餾都是化學變化
C. C4H9C1有4種同分異構體
D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題。
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為______________________。
（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是_________________。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________。
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH－以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應，裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)
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