Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 曲線③④段有離子反應：HClO＋OH－===ClO－＋H2O

B. 可依據②處數據計算所溶解的n(Cl2)

C. ③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全

D. ①處c(H＋)約為②處c(H＋)的兩倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題A、曲線從②到③溶液pH增大，說明此段發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，離子反應分別為：H++OH-＝H2O、HClO+OH-═H2O+ClO-，③點此時c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），HClO為弱電解質，部分電離，此時溶液中存在次氯酸的電離平衡，從③到④圖像分析可知：溶液pH繼續增大，且pH大于7，繼續加氫氧化鈉，氫氧化鈉和次氯酸反應，HClO+NaOH═NaClO+H2O，生成的次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，加堿直至堿過量pH繼續增大，所以離子反應為HClO+OH﹣＝ClO﹣+H2O，A正確；B、②點所示溶液中發生反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質，部分電離，無法根據pH計算參加反應的氯氣，B錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉恰好反應完全溶液為氯化鈉、次氯酸鈉溶液，溶液呈堿性，③點所示溶液中發生反應：HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），C錯誤；D、①處到②處是氯氣的溶解平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，D錯誤，答案選A。