【題目】下列物質中，含有離子鍵的化合物是
A.KOHB.H2OC.HClD.H2
華東師大版一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。
請回答下列問題：
(1)裝置A中發生反應的化學方程式是______________________________。
(2)裝置C中看到的現象是__________________，證明_________。
(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____________，原因是____。
(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是_________________________________。
(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯____層(填“上”或“下”)為溴苯，這說明溴苯____________且____________。
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【題目】化學反應 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )
A. 若將該反應設計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒
B. 反應過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應的反應速率
C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量
D. 若將該反應設計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產生的氣體在標的體積為 11. 2L
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3
Na2S2O3 （Na2S2O3 稍過量，且該 反應的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3 會自身發生氧化還原反應生成 SO2）。實驗室可用如圖裝置（略 去部分夾持儀器）模擬生產過程。
(1)Na2S2O3 中硫元素的化合價_______________。
(2)儀器 a 的名稱______________，裝置Ａ中產生氣體的化學方程式為_________________________ 。
(3)裝置 B 的作用除觀察 SO2 的生成速率外，長頸漏斗的作用是 ______________________________ 。
(4)裝置 C 中需控制在堿性環境，否則產品發黃（生成黃色物質），用離子方程式表示其原因_________。
(5)裝置 D 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。
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【題目】可逆反應H2（g）＋I2（g）
2HI（g）達到平衡的標志是（ ）
A. v（H2）:v（HI）=1:2
B. H2、I2、HI分子個數比為1:1:2
C. 混合氣體中I2和H2的體積分數相等
D. 混合氣體的顏色不再改變
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【題目】A、B、C、D、E、X 是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
(1)若 A 為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X 能使品紅溶液褪色，寫出 C 和 E 反應的離子方程式：______________________________。
(2)若 A 為淡黃色粉末，X 為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的 D、E 兩種溶液，可 選擇的試劑為_____（填代號）。
A．鹽酸 B．BaCl2 溶液 C．Ca(OH)2 溶液
(3)若 A 為非金屬氧化物，X 是 Fe，溶液 D 中加入 KSCN 溶液變紅。則 A 與 H2O 反應的化學反應方程 式為_____。
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應方程式(HAc表示醋酸)： Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3==Cu(NH3)3 (CO) Ac。
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。
（2）配合物Cu(NH3)3 (CO) Ac中心原子的配位數為________，基態銅原子核外電子排布式為_________________。
（3）寫出與CO互為等電子體的粒子________ (任寫一個) 。
（4）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中，C原子軌道的雜化類型為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的個數為____________。（設NA為阿伏加德羅常數的值）
（5）銅金合金形成的晶胞如圖所示，其中Cu、Au原子個數比為________。銅單質晶胞與銅金合金的晶胞相似，晶胞邊長為3．61×10－8cm，則銅的密度為________g/cm-3（結果保留3位有效數字）。
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【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制備乙酸乙酯的過程,請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
（實驗目的） 制取乙酸乙酯
(1).（實驗原理） 甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯,濃硫酸作吸水劑和__________。
(2).（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,應選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是__________。
（實驗步驟）
①按你選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管①邊慢慢加入2mL濃H2SO4和2mL乙酸;
②將試管①固定在鐵架上;
③在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
④用酒精燈對試管①緩慢加熱;
⑤當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
(3).（問題討論）
a.步驟(1)裝好實驗裝置,加入樣品前還應檢查__________;
b.根據試管②中觀察到的現象,可知乙酸乙酯的物理性質有:無色油狀液體、__________;
c.試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是__________。
d.寫出制備乙酸乙酯的化學方程式:__________。
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