Question

【題目】化學反應 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反應過程如下圖所示， 下列敘述中不正確的是( )

A. 若將該反應設計成原電池，正極可以是C 棒或 Fe 棒

B. 反應過程中滴加少量CuSO4 溶液可加快該反應的反應速率

C. H2SO4 的總能量大于ZnSO4 的總能量

D. 若將該反應設計成原電池，當有 32. 5g 鋅溶解時，正極產生的氣體在標的體積為 11. 2L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．將Zn和硫酸的改成原電池，Zn失去電子作負極，那么正極的電極材料可以選擇惰性電極或者活動性比Zn弱的金屬，所以正極材料可以為C棒和Fe棒；A項正確，不符合題意；

B．加入少量的CuSO4，Zn會置換出Cu。有活動性不同的金屬Zn和Cu作電極，電解質溶液為H2SO4，形成原電池，可以加快氧化還原速率，B項正確，不符合題意；

C．根據圖示，可以知道反應物的總能量大于生成物的總能量，即Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相對大小，C項錯誤，不符合題意；

D．1molZn轉移2mol電子，生成1molH2，在標準狀況下的體積為22.4L。32.5gZn為0.5molZn，轉移1mol電子，生成0.5molH2，在標準狀況下的體積為11，2L，D項正確，不符合題意；

本題答案選C。