【題目】某鋁合金中含有鎂、銅、鋁三種金屬，現取10.0g 該鋁合金，向其中加入100mL 3.0mol/L 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液恰好完全反應，請計算：
(1)該鋁合金中鋁的質量分數________
(2)生成標準狀況下的氫氣的體積是_________
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【題目】將3 molO2加入到V L的反應器中，在高溫下放電，經t1 s建立了平衡體系：3O2
2O3，此時測知O2的轉化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質的量濃度(m)跟時間(t)的關系的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是
A. 向含等物質的量的
的溶液中緩慢通入氯氣：
B. 向含等物質的量的
的溶液中緩慢加入鋅粉：
C. 在含等物質的量的
的混合溶液中緩慢通入CO2:
、
D. 在含等物質的量的
的溶液中逐滴加入鹽酸：
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發現和研究經歷了以下幾個階段。
（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）
（2）貝托萊發現，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現象是_____________________。
（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進，制得了我們現在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。
（4）蓋呂薩克發現氯氣能與金屬反應。氯氣與鋁反應的化學方程式是_____________。
（5）1810 年，戴維經過大量實驗研究，確認氯氣是一種單質，且有毒。實驗室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學方程式表示）
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L水中含電子數為10 NA
C.l L1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA
D.56 g Fe 與足量氯氣反應，轉移的電子數為 2 NA
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【題目】野外被蚊蟲叮咬會出現紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請完成下列探究。
I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸屬于二元酸的有___________。
a．HCOOH b．H2CO3 c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH
（2）下列實驗事實能證明甲酸為弱酸的是___________。
a.HCOONH4溶液呈酸性
b.將甲酸滴入
溶液中有氣體生成
C.常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3
d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導電能力更強
（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲叮咬造成的紅腫，請用離子方程式表示其原理_________。
Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究
相關原理和化學方程式如下：
先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅
晶體：
實驗步驟如下：
（4）堿式碳酸銅的制備：
①步驟ⅰ是將一定量
晶體和
固體一起放到研缽中研細并混合均勻。
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過高的原因是________________________________。
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌等。檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為________。
（5）甲酸銅晶體的制備：
將Cu(OH)2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質。在通風櫥中蒸發濾液至原體積的三分之一時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體 2～3 次，晾干，得到產品。
①“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。
②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。
③若該實驗所取原料 CuSO45H2O 晶體和 NaHCO3 固體的質量分別為12.5 g 和9.5 g，實驗結 束后，最終稱量所得的產品為 7.91 g，則產率為________________。
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【題目】短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質子數和為32。D元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍。則下列說法正確的是
A. 元素D的某種同位素質量數為14，則其中子數為6
B. 四種元素形成的氣態氫化物中，C元素的氫化物的穩定性最強
C. B、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物
D. A、B兩種元素的氣態氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發生反應，且都屬于氧化還原反應
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【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1 mol·L－1的硫酸900 mL，配制時所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需________________。
（2）加入的NaClO可將Mn2＋氧化為MnO2 ，反應中無氣體產生，反應的離子方程式為：________________。還有一種離子也會被NaClO氧化，反應的離子方程式為_______________________。
（3）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3＋是否被除盡，簡述檢驗方法：___________________。
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，可確定操作步驟為蒸發結晶、_______________________（填操作名稱）。
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【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質量為4.08g
C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
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