【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等)，電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應的影響)。下列說法錯誤的是（ ）
A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同
B.電池正極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度
D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內液體質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子
【答案】A
【解析】
根據電池反應為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極，失電子發生氧化反應，電極反應式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側H2O2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-=6H2O。
A. 氨硼烷中N是sp3雜化，B是sp2雜化，其雜化方式不同，A錯誤；
B. 右側H2O2為正極，得到電子發生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，B正確；
C. 正極上消耗氫離子，其他條件不變，向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強度，C正確；
D. 未加入氨硼烷之前，兩極室內液體質量相等，通入后，負極電極反應式為：NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為：3H2O2+6H++6e-=6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，理論上轉移6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為3.8g，則電路中轉移1.2mol電子，D正確；故答案為：A。
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學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O
Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法不正確的是( )
A．電池的電解質溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.準備儀器
(1)環形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環形金屬（如銅）棒，其原因是__________。
(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應為反應的最________（填“高”或“終”）溫度。
II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。
(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表。
①近似認為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數點后一位）。
②上述實驗數值結果與573KJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）_____。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.反應時未用攪拌器攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可利用反應2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯誤的是（ ）
A.基態Cr3+的核外電子排布式為3d3
B.[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子
C.CH3COOH分子中含有7個
鍵
D.已知CrO42-是以Cr為中心的四面體結構，則Cr2O72-結構中含有兩個四面體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應（此反應為放熱反應）來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設計了如下的方案記錄實驗結果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
