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【題目】某元素原子L層電子數比K層電子數多5個，該元素的最高正化合價為（）

A. +5B. +6C. +7D. 無最高正化合價

【答案】D

【解析】

根據原子核外電子的排布規律可知，該元素是氟元素，氟是最活潑的非金屬，沒有最高正價，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖．常溫常壓下D、F、K均為無色無刺激氣味的氣體，B是常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒產生的淡黃色的固體．（反應中部分生成物質己略去）
請回答下列問題：
（1）物質A的化學式為．
（2）實驗室C的保存方法．
（3）反應①的離子方程式為．
（4）反應②的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）
A.再通入少量氯氣，減小
B.通入少量SO2 ，溶液的漂白性增強
C.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
D.加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質的量（橫坐標）與析出沉淀和產生氣體的物質的量（縱坐標）的關系，如下圖1所示。請填寫下列空白：

（1）在該溶液中含有的離子是_____________，物質的量濃度之比為_______________。

（2）所加的淡黃色固體是________________（化學式）。

（二）黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖2裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

【實驗一】：測定硫元素的含量

反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（3）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學方程式表示）________________________________________。

（4）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為______________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。

（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c(Fe2+) ＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的兩個電化學裝置，圖1中銅電極上產生大量的無色氣泡；圖2中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體．根據上述現象判斷下列說法不正確的是（）

A.圖1中Cr為正極，Cu為負極
B.圖2中Cu電極上發生的離子方程式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.金屬鉻的活潑性比銅強且能和硫酸反應生成H2
D.金屬鉻易被稀硝酸鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（）

A.該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量該硫酸反應產生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L