Question

【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A.再通入少量氯氣， 減小
B.通入少量SO2 ， 溶液的漂白性增強
C.加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
D.加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO、H2O H++OH﹣、HClO H++ClO﹣ ． A．氯氣溶于水達到平衡后，再通入少量氯氣，此時已經為飽和溶液，濃度比值 不變，故A錯誤；
B、通入少量SO2 ， 發生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯誤；
C、加入少量水，促進水的電離，水的電離平衡向正反應方向移動，故C正確；
D、加入少量氫氧化鈉，反應后溶液中陰陽離子所帶正負電荷總數相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，則有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故D錯誤．
故選C．
A、氯氣與水的反應，加入氯氣，溶液為飽和溶液；
B、通入二氧化硫，其與氯氣反應生成無漂白性的鹽酸和硫酸，平衡左移，漂白性減弱；
C、氯氣與水的反應，加入水，電離平衡向右移動；
D、根據電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣））+c（ClO﹣）+c（OH﹣），加入少量固體NaOH，溶液呈酸性，只有溶液為中性時c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）．