【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2
B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3
D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA
B. 常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA
C. 常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA
D. 鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA
B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有陰離子的數(shù)目大于NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是( )
A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________；
Ⅱ．某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質(zhì)的量對(duì)合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影響。
（1）圖像中T1和T2的關(guān)系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始時(shí)NO2是4mol，容器體積為1 L，n＝1 mol，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知鐵的化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是_________（選填序號(hào)）；
a．KMnO4 b．HNO3 c．H2O2
（2）硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。（CuFeS2中S為-2價(jià)）則下列說法正確的是_________（選填序號(hào)）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，黃銅礦屬于合金
b．Cu2+和S是氧化產(chǎn)物
c．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
d．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑
（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出。
①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，一定不含的陽(yáng)離子是 。
②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽(yáng)離子是 。
（4）高酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，和水發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體等物質(zhì)，寫出FeO42- 和H2O反應(yīng)的離子方程式 。高酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_____________、_____________。 （用簡(jiǎn)潔的名詞描述即可）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說法中正確的是( )
A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連
B．b電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
C．離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )
A | B | C | D |
準(zhǔn)確量取 19.01 mL水 | 新制氯水的保存 | 測(cè)定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH | 分離水和乙酸乙酯 |
25 mL酸式滴定管 | 帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶 | 鑷子、pH試紙、表面皿 | 分液漏斗、燒杯 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．ag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol
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