【題目】《物理小識》中對鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去,而金存,數次即黃。”其中“入火則汞去”是指
A. 蒸發 B. 升華 C. 分液 D. 分餾
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【題目】實驗題：
（1）下列說法正確的是_________
A．圖1為實驗室制備硝基苯的裝置
B．圖2可以用于測定乙醇分子結構
C．圖3裝置可以達到驗證酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的
D．圖4裝置可以達到驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴的目的
(2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為____________________。
②滴定終點的現象是___________________。
③滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2標準溶液20mL，則TiO2的質量分數為________________。
④若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
⑤工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_________。
(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr
生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時,溶液中c(Ag+)為______mol·L-1,此時溶液中c(Cr
)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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【題目】有關下圖裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鐵棒， Y為NaCl溶液， 開關K置于M處， 可減緩鐵的腐蝕， 這種方法稱為外接電源的陰極保護法
B. 若整個裝置為電解精煉銅的裝置，則X為粗銅，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處。且電解過程中硫酸銅溶液濃度不變
C. 若X為碳棒， Y為氯化銅溶液， 開關K置于N處， 當產生11.2L氣體時，右側碳棒質量增加6.4g
D. 若X為碳棒， Y為氯化鈉溶液， 開關K置于N處， 當電路中有0.01mol電子流過時，假設此時該溶液為100mL，則常溫下其pH為13
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 18g H216O 和20g H218O 含有的質子數均為10NA
B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數為2NA
C. 0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應，生成氫氣的分子數目為0.3NA
D. 反應N2+3H2 
2NH3 達平衡時，每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
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【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發生反應NH2COONH4 (s)
2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A. C點對應狀態的平衡常數K(C)=10-3.638
B. 該反應的△H>0
C. NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態
D. 30 ℃時，B點對應狀態的v(正)＜v(逆)
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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法正確的是( )
A．圖中甲池為原電池裝置，Cu電極發生還原反應
B．實驗過程中，甲池左側燒杯中NO3﹣的濃度不變
C．若甲池中Ag電極質量增加5.4g時，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液
D．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出U形物稱量，質量會減小
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是
A. 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH
B. 洗滌沉淀時將沉淀轉移至燒杯中，進行沖洗后過濾，并重復2-3次
C. 測定中和熱的實驗中應緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺
D. 使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內液體放空
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【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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