【題目】某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質，使相連物質間能發(fā)生反應，不相連物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質是( )
A. 硫酸 B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 氧化鈣
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
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【題目】利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示，以石墨為電極材料，室與室之間用離子交換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，下列說法不正確的是 
A. 陽極反應式為2H2O－4e-==O2↑+4H+，發(fā)生氧化反應
B. 通電片刻后，I、III、V室的pH依次減小、不變、增大
C. 當電路中通過1mol電子時，有1molSO42-從III室進入Ⅱ室
D. 總反應式為Na2SO4+4H2O
2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑
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【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeC13與氯苯混合發(fā)生反應：2FeCl3+C6H5Cl
2FeC12+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeC13的轉化率，同時得到常用的還原劑FeC12。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162．5g無水FeC13與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：
回答下列問題：
(1)儀器c的名稱是_______________，盛裝的試劑是___________________。
(2)儀器b球形冷凝管的作用是_________________________________。
(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是____________(填序號)。
(4)如何從濾液中回收過量的氯苯：_______________________________________。
(5)將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10．00mL，滴加幾滴K2CrO4作指示劑，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，當達到終點時，消耗22.50mL AgNO3溶液。
①滴定終點的現象是________________________，使用棕色滴定管進行滴定的原因是________________________________________。
②無水FeC13的轉化率
=__________%。
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【題目】已知反應FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是( )
A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程
C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程
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【題目】草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．
試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________．
（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是_________．
（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A. 滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________．
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________．
C. 滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________．
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【題目】海水中蘊含豐富的資源，對海水進行綜合利用，可制備一系列物質（見下圖），下列說法正確的是（ ）
A. 步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸→過濾
B. 步驟②中反應利用的原理是：相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實現
D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性，該步的作用是富集
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【題目】根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是( )
A. 通入標準狀況下 HCl 氣體 11.2L，可使 1 L 濃度為 0.5mol/L 的鹽酸物質的量濃度增大到 1mol/L
B. 在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 個水分子溶有 1 個 OH-
C. 將 10g 碳酸鈣粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3 物質的量濃度為 1mol/L
D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀釋成 1L，從中取 1mL，這 1mL 溶液的物質的量濃度為 0.1mol/L
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