Question

【題目】莫爾法是用硝酸銀標準溶液測定鹵離子含量的沉淀滴定法。某實驗興趣小組將無水FeC13與氯苯混合發生反應：2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，利用莫爾法測出無水FeC13的轉化率，同時得到常用的還原劑FeC12。按照如圖裝置，在三頸燒瓶中放入162．5g無水FeC13與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，冷卻、過濾、洗滌、干燥得到粗產品。有關數據如下：

回答下列問題：

(1)儀器c的名稱是_______________，盛裝的試劑是___________________。

(2)儀器b球形冷凝管的作用是_________________________________。

(3)下列各裝置(盛有蒸餾水)能代替圖中虛線框內部分的是____________(填序號)。

(4)如何從濾液中回收過量的氯苯：_______________________________________。

(5)將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10．00mL，滴加幾滴K2CrO4作指示劑，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，當達到終點時，消耗22.50mL AgNO3溶液。

①滴定終點的現象是________________________，使用棕色滴定管進行滴定的原因是________________________________________。

②無水FeC13的轉化率=__________%。

Answer 1

【答案】 干燥管 無水氯化鈣 冷凝回流及導氣 eg 蒸餾濾液，收集132℃的餾分 當滴入最后一滴時，出現紅色沉淀 防止AgNO3溶液見光分解 90

【解析】在三頸燒瓶中放入162．5g無水FeC13與225g氯苯，控制反應溫度在130℃下加熱3h，發生反應2FeCl3+C6H5Cl2FeC12+C6H4C12+HC1↑，將生成的HC1用水吸收，由于無水氯化鐵能夠水解，因此應該保證反應裝置中沒有水存在，c中可以盛放能夠干燥氯化氫氣體的干燥劑，如無水氯化鈣、五氧化二磷等固體干燥劑。

(1)根據圖示，儀器c球形干燥管，盛裝的試劑可以是無水氯化鈣、五氧化二磷等，故答案為：干燥管；無水氯化鈣；

(2)儀器b球形冷凝管可以冷凝回流氯苯等，同時兼導氣的作用，故答案為：冷凝回流及導氣；

(3)吸收氯化氫需要防止倒吸，能代替圖中虛線框內部分的有eg，故答案為：eg；

(4)根據C6H5Cl和C6H4C12的沸點數據可知，二者沸點相差較大，利用通過蒸餾的方法回收過量的氯苯，故答案為：蒸餾濾液，收集132℃的餾分；

(5)①將錐形瓶內的溶液稀釋至1000mL，從中取10．00mL，滴加幾滴K2CrO4作指示劑，用0.2000mol·L-1AgNO3溶液進行滴定，當滴入最后一滴時，出現紅色沉淀，表示達到了滴定終點，由于硝酸銀容易見光分解，使用棕色滴定管進行滴定可以防止AgNO3溶液見光分解，故答案為：當滴入最后一滴時，出現紅色沉淀；防止AgNO3溶液見光分解；

②根據反應的方程式可知，FeC12~2AgNO3，因此n(FeC13)= n(FeC12)=2×0.2000mol·L-1×0.02250L=0.009mol，則無水FeC13的轉化率=×100%=90%，故答案為：90%。