Question

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并將Na⁺全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成了某種CO₂的晶胞。則下面說法正確的是（  ）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10^-10m）

A．一個金剛石的晶胞中有8個C原子

B．金剛石的密度為3．54g·cm-1

C．在該種CO2晶體中，一個CO2分子由一個C原子和二個氧原子構成

D．在該種CO2晶胞中含氧原子8個

Answer 1

AB

試題分析：根據題意，給出金剛石晶胞，如右圖：金剛石晶胞中C原子數為4．;計算方式是8個黑色的一共是1個C，6個藍色的一共是3個C，加起來是4 個。綠色的在晶胞里面，應該有4個C,加起來有8個。A正確;體對角線的1/4是C-C鍵長，體對角線是0．154×4=0．616nm，正方體體對角線是正方體邊長的√3倍，因此，正方體邊長=0．616/√3=0．356nm,  1mol金剛石質量12g,，含6．02×10²³個C原子，一個金剛石晶胞體積是（0．356 × 10^-7）³立方厘米，而每個晶胞內含8個C原子，所以共有(6．02×10²³)/8個晶胞，因而12g金剛石的總體積是(6．02×10²³)/8×[0．356×10^-7]³立方厘米,兩者相除就得出密度，是3．503g·cm^-3。B正確。C．在該種CO₂晶體中，無CO₂分子，C錯誤；D．在該種CO₂晶胞中含氧原子16個，D錯誤。