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已知CsCl晶體的密度為ρg·cm^－3，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為

A．

B．

C．

D．

試題分析：該立方體中含1個氯離子，Cs+個數=8×1/8=1,根據ρV=M/N知M=ρVNA＝ρa³NA,摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以其相對分子質量是ρa³ NA，故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

通常情況下，氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示，下列關于這些晶體結構和性質的敘述不正確的是 (　　)

A．同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學式相似的物質不一定具有相同的晶體結構

B．氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶胞結構，它們具有相似的物理性質

C．二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵

D．在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成4個Si－O共價單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關A₁型密堆積與A₃型密堆積的說法中正確的是（）。

A．A₁型密堆積是最密堆積，A₃型密堆積不是最密堆積

B．兩者都是最密堆積，其中A₃型密堆積是一、三、五……各層球心重合，二、四、六……各層球心重合；A₁型密堆積是四、五、六各層球心分別和一、二、三各層球心重合

C．原子晶體一般都采用A₁型密堆積或A₃型密堆積

D．只有金屬晶體才可能采用A₁型密堆積或A₃型密堆積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl^-去掉，并將Na⁺全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯線的中點處增添一個O原子，則構成了某種CO₂的晶胞。則下面說法正確的是（）（已知C-C鍵的鍵長1．54×10^-10m）

A．一個金剛石的晶胞中有8個C原子

B．金剛石的密度為3．54g·cm^-1

C．在該種CO₂晶體中，一個CO₂分子由一個C原子和二個氧原子構成

D．在該種CO₂晶胞中含氧原子8個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（）

A．AlON和石英的化學鍵類型相同

B．AlON和石英晶體類型相同

C．AlON和（工業上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃的化學鍵類型不同

D．AlON和（工業上通過電解法制備鋁用的）Al₂O₃晶體類型相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石墨烯是由碳原子構成具有片狀結構的新型納米材料(結構示意圖如下)，可通過剝離石墨而成，具有極好的應用前景。下列說法正確的是

A．石墨烯是一種有機化合物

B．0.0012kg石墨烯中含有0.6mol質子

C．不用其它試劑，利用丁達爾現象即可區分石墨和石墨烯

D．剝離石墨屬于物理變化過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列性質判斷,屬于原子晶體的物質是

A．熔點2 700 ℃,導電性好,延展性強

B．無色晶體,熔點3 500 ℃,不導電,質硬,難溶于水和有機溶劑

C．無色晶體,能溶于水,質硬而脆,熔點800 ℃,熔化時能導電

D．熔點-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固態或液態時不導電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑。
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的核外電子排布式為        。
（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構型為       ，其中Se原子采用的軌道雜化形式為        。
（3）CSe₂與CO₂結構相似，CSe₂分子內σ鍵與π鍵個數之比為     。CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應后制取的，CSe₂分子內的Se—C—Se鍵角    （填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內的H—Se—H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含    個Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數目為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質硼有無定形和晶體兩種，參考下表數據

晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是

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