Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）計(jì)算當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為多少？生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少升？

Answer 1

【答案】
（1）MnO2；Cl2
（2）

解：n（HCl）= =2mol，

MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol 4mol 22.4L

n 2mol V

n=0.5mol，V=11.2L，

答：當(dāng)有73.0克HCl完全參加反時(shí)，消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.5mol，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積11.2升．

【解析】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，MnO2為氧化劑，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，由元素化合價(jià)的變化可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為： ，所以答案是：MnO2；Cl2； ；