Question

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請按要求填空：可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）所用濃H2SO4的物質的量濃度為，配制時所需濃硫酸的體積為mL．（計算結果數據保留到小數點后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為（填代號）
（4）由于操作不慎，進行⑥時，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是
A.再加濃硫酸
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制
（5）容量瓶是專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關容量瓶的敘述正確的有
A.容量瓶上標有壓強、溫度、刻線
B.容量瓶不能長時間貯存試劑
C.為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗
D.用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是 ．
A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出
D.搖勻后發現液面低于刻度線，沒采取任何措施
E.用量筒取濃硫酸時俯視刻度線
F.定容時，俯視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）②⑦⑧
（2）13.6
（3）②①④③⑥⑤
（4）D
（5）B
（6）AF
【解析】解：（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙；所以答案是：②⑦⑧；（2）根據c= 可知濃硫酸的濃度C= =18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為Vml，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知有：18.4mol/L×Vml×10﹣3=0.5mol/L×0.5L解得：V=13.6ml，所以答案是：13.6ml；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以正確的順序為：②①④③⑥⑤；（4）由于操作不慎，進行⑥時，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），溶液體積偏大，且無法補救，所以必須重新配制；所以答案是：重新配制；（5）A．容量瓶上標有容積、溫度、刻線，不標壓強，故A錯誤； B．容量瓶為精密儀器，不能長時間貯存試劑，故B正確； C．為使實驗更準確，容量瓶洗凈用欲配制的溶液潤洗，導致溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故C錯誤； D．用容量瓶配制溶液，因為定容時仍然需要加入蒸餾水，所以容量瓶使用前無需干燥，故D錯誤；故選：B；（6）A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選； B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選； C．往容量瓶中轉移溶液時，有少量液體濺出，導致溶質損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選； D．搖勻后發現液面低于刻度線，沒采取任何措施，屬于正確操作，溶液濃度準確，故D不選； E．用量筒取濃硫酸時俯視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏小，硫酸的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故E不選； F．定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F選；故選：AF；
【考點精析】利用配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．