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下列說法不正確的是

A．金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4

B．1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18

D．單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫姡菀着c非金屬等物質(zhì)反應(yīng)

A 正確，鉛是第IVA族金屬元素，最外層有4個電子
B 錯誤，IA 族中有氫元素，單質(zhì)是氫氣，是氣體，熔點(diǎn)最低
C 正確，同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18，也可能是8
D 正確，氮?dú)夥肿又杏械I，不容易斷開，性質(zhì)穩(wěn)定，而磷分子中不存在三鍵，化學(xué)鍵容易斷開，化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是( )

A．Na

B．CI

C．AI

D．F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式。
(2)直線型分子Y₂Z₂中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、

鍵之比是   。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M₂0₃固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N₃0₄固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z₃0₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對成對電子
X	基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。
(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，
(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的”這一事實(shí)的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_________，請說明理由_______________。
（5）CO和Y₂是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y₂活潑的原因：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

A．原子半徑A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)D＞C＞B＞A
C．離子半徑C＞D＞B＞A	D．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：____________。（填“強(qiáng)”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成物之一是含10電子的化合物；該反應(yīng)可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素組成的。
（1）由兩種短周期元素組成的A、B兩種分子，分子中電子總數(shù)均為18且相對分子質(zhì)量相同。若A、B能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成黃色固體單質(zhì)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                    ；反應(yīng)中若生成1mol該單質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為      。
（2）有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。W與Z同周期；W和Y不屬于同一主族；Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子數(shù)比Z元素的最外層電子數(shù)多5個電子。請寫出由Z、W兩種元素組成的化合物的電子式            。由X、Y按原子個數(shù)比為1：1組成的化合物的電子式        。
（3）由X和Y兩元素可形成C⁺、D^－、E三種微粒（分子或離子），它們都分別含有10個電子，已知它們有轉(zhuǎn)化關(guān)系D^－+ C⁺=2E；請寫出與微粒D^－原子種類和個數(shù)完全相同但不帶電的另一種微粒的電子式               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低化合物	－2			－3	－1		－3

下列說法正確的是（）
A. 第一電離能：① > ⑦ B. 電負(fù)性：② < ④
C. 相應(yīng)離子的半徑： ② >⑥> ①
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)：⑦﹤④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C三種元素都是短周期元素。含有A元素的物質(zhì)，在無色火焰上灼燒時產(chǎn)生黃色火焰；B₂是自然界中最輕的氣體， A元素與C元素位于同一周期，B₂在C₂中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且可形成共價化合物。根據(jù)以上條件回答：
① 寫出A、B的元素符號：A ，B 。
② 寫出C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式。

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