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下列原子中半徑最大的是( )

A．Na

B．CI

C．AI

D．F

先判斷電子層數，一般電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同，再根據元素周期律，同周期元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小．AI 、Cl與Na同周期，核電荷數越大半徑越小，所以原子半徑Cl＜Na．短周期元素半徑最小的是：H，其次：F．
故選：A

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸的化學式為H_nRO_{2 n}_－2，則在氣態氫化物中R元素的化合價為( )

A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，有關下列敘述中正確的是
A. 三種物質質子數之比為1:2:3
B. 三種物質中子數之比為0:1:2
C. 三種物質的摩爾質量之比為4:5:6
D. 三種物質核外電子數之比為1:1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既能與稀H₂SO₄反應, 又能與NaOH溶液反應的是：
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤Na₂CO₃

A．③④

B．①②③④

C．①③④

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據相關化學原理，下列判斷正確的是

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A₂＋2D^－→2A^－＋D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R²^－和M^＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由于鎂燃燒發出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火。下列元素與鎂元素處于同一主族的是

A．Be

B．He

C．O

D．P

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．金屬元素的最外層電子數不一定小于4

B．1A族元素形成的單質的熔點隨原子序數的遞增而降低

C．同主族第三、第四周期的元素原子序數之差不一定等于18

D．單質磷的化學性質比氮氣活潑，容易與非金屬等物質反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX₃常溫下為氣體。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為        ，B的化學式是           。
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H₂反應生成1mol 氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應熱（△H）的是     （填字母代號）。
A．+99.7kJ·mol^-1B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式                        。
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是             。
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式                       。
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是      （寫名稱）。
以下說法中，可以證明上述結論的是      （填寫編號）。
a. 比較這兩種元素的常見單質的沸點
b. 二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c. 比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
d. 比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是：

。
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物

為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X Y（填“>”、“=”或“<”）
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為。

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