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能用來分離Fe³⁺和Al³⁺離子的試劑是

A．KSCN

B．NH₃· H₂O

C．NaOH溶液

D．H₂S溶液

正確答案：C
A、KSCN與Fe³^＋生成絡合物，不沉淀，無法分離； B.NH₃· H₂O與Fe³⁺和Al³⁺離子均生成沉淀； C.NaOH溶液：Fe³^＋＋3OH^―=Fe(OH)₃↓,Al³^＋＋4OH^―=AlO₂^―＋2H₂O一個沉淀，一個生成溶液，可分離； D.H₂S溶液與Fe³^＋發生氧化還原反應，生成Fe²^＋仍在溶液中，無法分離。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（14分）金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO₃^－發生氧化還原反應，轉化關系如下圖所示：

　
其中，氣體D和F反應可生成鹽，氣體D和A溶液反應生成白色沉淀。
請回答下列問題：　
（1）當Al與稀硝酸反應時，稀硝酸表現的性質是　　　　　　　　　　
A．只表現強氧化性
B．只表現酸性
C．同時表現強氧化性及酸性
D．表現了強氧化性還表現了還原性
（2）在下列離子方程式的橫線上填寫產物的化學式（不需要配平）
　　　Al + NO₃^－+ OH^－+ H₂O—→　　　　　+　　　　　
（3）過量D的水溶液與A溶液反應的離子方程式是　　　　              　　　　
（4）D—→C反應的化學方程式是
（5）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉化為無毒的氣態單質，該單質是　　　　　　　
（6）除去C中的E氣體雜質可用的化學方法是：（用化學方程式表示）
（7）Al與NO₃^－在酸性條件下反應，Al與被還原的NO₃^－的物質的量之比是　　  　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取等物質的量的鎂粉和鋁粉混合，再將混合物平均分為四份，分別加入足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是

A．3mol/L的HCl	B．4mol/L的HNO₃
C．8mol/L的NaOH	D．18mol/L的H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人

的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g₀則下列關系不正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5 ∶6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別為(　　)

A．甲、乙中都是鋁過量	B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量	D．甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、
HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，可存在的離子有；
（2）當生成AlO₂^－時，可存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²^＋外，還含有的金屬離子是___ __
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）
Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。
（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。
（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。
（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數（填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg₂Si₃O₈`H₂O）等化合物。
（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大小（用離子符號表示）______________________。
（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)₃可溶于強堿溶液中，M

g(OH)₂不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子

D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)已知：電負性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl₂晶體中存在的作用力是__________；AlBr₃屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質和鎂元素性質十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al₂O₃、MgO都有很高的熔

點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________
______________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）“和諧號”動車組是由中國自主研發制造的世界上運營速度最高的動車組列車之一，列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁的性質。
（2）明礬可用作凈水劑，在使用時發現并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是。
（3）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄參加反應，轉移電子的物質的量是           。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為：                                                。
（5）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工業上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO₄，反應中有NO生成，化學方程式為
                                  。

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