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某無色透明溶液，投入金屬鋁可放出H₂。現有下列離子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、
HCO₃^－、OH^－。試判斷下列兩種情況時，各有哪些離子可存在于此溶液中：
（1）當生成Al³⁺時，可存在的離子有；
（2）當生成AlO₂^－時，可存在的離子有。

（1）H^＋、Mg²^＋、SO₄²^－ (3分)（2）OH^－、Ba²^＋（3分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用來分離Fe³⁺和Al³⁺離子的試劑是

A．KSCN

B．NH₃· H₂O

C．NaOH溶液

D．H₂S溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國高速鐵路技術世界領先。高速鐵路的無縫鋼軌是將鋼軌間的接頭用鋁與氧化鐵發生鋁熱反應進行焊接而成的。對于鋁熱反應：Fe₂O₃ + 2Al

2Fe + Al₂O₃，下列說法中正確的是

A．Fe元素的化合價升高	B．Al被還原
C．Fe₂O₃發生氧化反應	D．Al是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO）向反應后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有（）
①沉淀中氫氧根的質量為（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-離子的物質的量為aVmol
③反應過程中轉移的電子的物質的量為

④生成NO氣體的體積室溫下為

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為

A．2項

B．3項

C．4項

D．5項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
（2）步驟②中的試劑a是                 ；
（3）試寫出步驟③中發生反應的離子方式                ；
（4）在實驗室模擬上述實驗過程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時，某同學轉移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯誤是：

①                                ；
②                                。
（4）準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10 mol·L^-1試劑a的溶液，產生沉淀的質量與加入試劑a的體積關系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質的量濃度為                ，樣品中Al₂O₃的百分含量為     。