【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
B.氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
D.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
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【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)斷裂nmolH—H鍵的同時形成2nmolH—I鍵
②單位時間內(nèi)生成nmolI2的同時生成2nmolHI
③2v正(H2)=v逆(HI)
④HI分子數(shù)不再改變
⑤混合氣體顏色不再改變
⑥混合氣體壓強不再改變
A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部
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【題目】某小組探究
溶液和
溶液的反應(yīng)原理。
（實驗一）將含淀粉的
溶液加入
酸性溶液(過量)中，混合后約5秒內(nèi)無明顯變化，隨后有少量藍色出現(xiàn)并迅速變藍。
(1)溶液變藍，說明具有__________性。
(2)查閱文獻：
反應(yīng)Ⅰ：
慢
反應(yīng)Ⅱ：
_____=_____+_____ 較快
反應(yīng)Ⅲ：
快
寫出酸性條件下，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式__________。
(3)向?qū)嶒炓凰盟{色溶液中加入少量溶液，藍色迅速褪去，后又變藍色。據(jù)此得出
氧化性比
強，該結(jié)論______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。
(4)為了進一步研究溶液和溶液的反應(yīng)原理，設(shè)計如下實驗。
（實驗二）裝置如圖所示，
閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：
表盤 |
|
| ||
時間/min |
|
|
| |
偏轉(zhuǎn)位置 | 右偏至“Y”處 | 指針回到“0”處，又返至“X”處；如此周期性往復(fù)多次…… | 指針歸零 | |
①閉合后，檢驗b極附近溶液存在放電產(chǎn)物
的實驗操作是__________。
②
時，直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液，溶液未變藍。取a極附近溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍。判斷在a極放電的產(chǎn)物是__________。
(5)下列關(guān)于上述實驗解釋合理的是__________(填字母序號)。
A.實驗一中：5秒內(nèi)無明顯變化，可能是因為反應(yīng)Ⅰ的活化能太小，反應(yīng)速率太慢
B.實驗二中：指針回到“0”處，可能是因為反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，導(dǎo)致難與
發(fā)生反應(yīng)
C.實驗二中：又返至“X”處，可能是因為發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ，重新形成了原電池
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【題目】某小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究中和反應(yīng)的發(fā)生。
（實驗過程）
編號 | 實驗操作 |
實驗I | 向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象
|
實驗II | 按如圖進行實驗，對比①、②中的實驗現(xiàn)象
|
（分析與解釋）
(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是______(用離子方程式表示)。
(2)實驗I中，中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是______。
(3)實驗II中，能判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)是______。
a.反應(yīng)結(jié)束消耗鎂條的量②＞①
b.鎂條表面產(chǎn)生氣泡的速率①＞②
(4)實驗II中，如果提供溫度計、氣球(收集氣體)等輔助儀器，還能獲取證明中和反應(yīng)發(fā)生的實驗證據(jù)是______。
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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是
A. CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形
B. H2S分子中，S為sp2雜化，為直線形
C. CS2中C原子sp雜化，為直線形
D. BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形
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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜W
C.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又稱海波，呈無色透明狀，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉織物漂白后的脫氯劑、定量分析中的還原劑。
Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制備
Na2S2O3·5H2O的制備方法有多種，其中亞硫酸鈉法是工業(yè)和實驗室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H2O 
Na2S2O3·5H2O
制備過程如下：
①稱取12.6g Na2SO3于100mL燒杯中，加50 mL去離子水?dāng)嚢枞芙狻?/span>
②另取4.0 g硫粉于200mL燒杯中，加6 mL乙醇充分?jǐn)嚢杈鶆驅(qū)⑵錆櫇瘢偌尤隢a2SO3溶液，隔石棉小火加熱煮沸，不斷攪拌至硫粉幾乎全部反應(yīng)。
③停止加熱，待溶液稍冷卻后加2 g活性炭，加熱煮沸2分鐘(脫色)。
④趁熱過濾，得濾液至蒸發(fā)皿中， ______________、____________________。
⑤過濾、洗滌，用濾紙吸干后，稱重，計算產(chǎn)率。
（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④趁熱過濾的原因_____________________，空格處應(yīng)采取的操作是_________________、____________________。
（3）步驟⑤洗滌過程中，為防止有部分產(chǎn)品損失，應(yīng)選用的試劑為___________。
（4）濾液中除Na2S2O3和未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是________________，生成該雜質(zhì)的原因可能是____________________________。
Ⅱ.產(chǎn)品純度的測定
準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品(硫代硫酸鈉晶體的摩爾質(zhì)量為248 g/mol)，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗21.00 mL。反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
（5）計算所得產(chǎn)品的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)，該數(shù)據(jù)的合理解釋可能是__________(不考慮實驗操作引起的誤差)。
Ⅲ.產(chǎn)品的應(yīng)用
（6）Na2S2O3常用于脫氯劑，在溶液中易被Cl2氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。
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【題目】化學(xué)工程師為了變廢為寶，從某工業(yè)廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為化工原料FeCl3晶體，主要流程如下：
(1)步驟Ⅰ的操作名稱：__________；
(2)檢驗濾液中②是否含有Fe3＋所需試劑化學(xué)式：_____________，
(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：________。
(4)濾渣③加入過量的④發(fā)生的離子方程式____________，
(5)通入⑥的目的：_______________。
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【題目】甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作為內(nèi)燃機燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa時，1 mol C8H18(l)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，放出5518 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。
（2）已知：25℃、101 kPa時，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同質(zhì)量的甲醇和辛烷分別完全燃燒時，放出熱量較多的是______。
（3）某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負(fù)荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關(guān)系如右所示。
根據(jù)圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。
① 補全上圖：圖中A處應(yīng)填入______。
② 該反應(yīng)需要加入銅－鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應(yīng)的ΔH______（填“變大”“變小”或“不變”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)為原料合成甲醇的反應(yīng)為CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。該反應(yīng)的ΔH為_____ kJ/mol。
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