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制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列說法正確的是

A．當轉移1mol電子時，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe²^＋，氧化劑是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移3mol電子

試題分析：反應中兩個亞鐵離子的化合價由+2價升至+3價（Fe₃O₄中有兩個+3價鐵）， S₂O₃²^－中的四個硫全部轉變為S₄O₆²^－，總體化合價由+8價升至+10價，升高2價，共升高四價；而氧氣中氧元素由0價降至—2價，降低四價，反應中有四個電子的轉移，所以還原劑為Fe²^＋、2S₂O₃²^－，氧化劑為O₂。A．當轉移1mol電子時，消耗0.5molS₂O₃²^－即56g。B．在反應中硫、鐵元素都被氧化。C．還原劑是Fe²^＋和S₂O₃²^－，氧化劑是和O₂ 。D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移4mol電子，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe²⁺的方法是
（3）

（4）高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe³⁺。Na₂FeO₄之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉移方向和數目。
（2）是還原劑，是還原產物。
（3）若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水的消毒、處理工業廢物和作氧化劑.
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如:6Ag(s)+O₃(g)=3Ag₂O(s) ΔH=-235.8kJ/mol.已知2Ag₂O(s)=4Ag(s)+O₂(g) ΔH=+62.2kJ/mol,則常溫下反應: 2O₃(g)=3O₂(g)的ΔH=                      .
（2）科學家P.Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產生,電極反應式為3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺,陰極附近溶解在水中的氧氣生成過氧化氫,其電極反應式為                    。
（3）O₃在堿性條件下可將Na₂SO₄氧化成Na₂S₂O₈。寫出該反應的化學方程式為：

（4）所得的Na₂S₂O₈溶液可降解有機污染物4-CP。原因是Na₂S₂O₈溶液在一定條件下可產生強氧化性自由基（SO₄^-·）。通過測定4-CP降解率可判斷Na₂S₂O₈溶液產生SO₄^-·的量。某研究小組設計實驗探究了溶液酸堿性、Fe²⁺的濃度對產生SO₄^-·的影響。
①溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na₂S₂O₈溶液中，結果如圖a所示。由此可知：溶液酸性增強，（填 “有利于”或“不利于”）Na₂S₂O₈產生SO₄^-·。
②Fe²⁺濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO₄溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10^-4 mol·L^－1、c(Na₂S₂O₈)=3.12×10^-3 mol·L^－1的混合溶液中。反應240 min后測得實驗結果如圖b所示。已知 S₂O₈^2- + Fe²⁺= SO₄^-·+ SO₄^2- + Fe³⁺。則由圖示可知下列說法正確的是：_________________（填序號）

A．反應開始一段時間內， 4-CP降解率隨Fe²⁺濃度的增大而增大，其原因是Fe²⁺能使Na₂S₂O₈產生更多的SO₄^-·。

B．Fe²⁺是4-CP降解反應的催化劑

C．當c(Fe²⁺)過大時，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe²⁺會與SO₄^—．發生反應，消耗部分SO₄^—．。

D．4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe³⁺水解使溶液的酸性增強，不利于降解反應的進行。

③當c(Fe²⁺)＝3.2 ×10^-3 mol·L^－1時，4-CP降解的平均反應速率的計算表達式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是 L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
請寫出NO₂與SO₂反應生成SO₃(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則該反應的平衡常數K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號	c(CO)／mol·L^–1	c(O₂)／mol·L^–1	c(CO₂)／mol·L^–1	υ(正)和υ(逆) 大小比較
①	2.0×10^–4	4.0×10^–4	4.0×10^–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10^–3	4.0×10^–4	5.0×10^–4	υ(正) υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物
質的量為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe(FeO₂)₂納米顆粒的反應3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂ +xOH^－=Fe(FeO₂)₂+S₄O₆^2-+2H₂O
下列說法中不正確的是

A．每生成1mol Fe(FeO₂)₂轉移4mol電子	B．該反應中Fe²⁺和S₂O₃^2-都是還原劑
C．3mol Fe²⁺被氧化時有1molO₂被還原	D．反應方程式中化學計量數x＝4

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