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a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（  ）
①（a+b）×63 g                 ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol                   ④［Vc-（9a+b）/3］ mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

在此反應中硝酸分兩部分參加反應即硝酸的總量=被還原的硝酸的量+未被還原的硝酸的量，由鐵原子守恒和氮原子守恒可知n（未被還原的硝酸）=3n［Fe（NO₃）₃］，m（未被還原的硝酸）=（a+b）×3×63=（a+b）×189 g；由得失電子相等可以求出被還原的硝酸的物質的量：a×（3-2）+a×［6-（-2）］+b×（3-2）=n（被還原的硝酸）×（5-2），n（被還原的硝酸）=（9a+b）/3 mol，n（未被還原的硝酸）=n（總硝酸）-n（被還原的硝酸）=［Vc-（9a+b）/3］ mol，因此D選項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時生成16．8L氣體 (標準狀況），將反應后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c（H⁺）=1mol/L，則下列敘述中錯誤的是

A．氣體A為二氧化硫和氫氣的混合物

B．氣體A中二氧化硫和氫氣的體積比為4：1

C．反應中共消耗鋅95．5g

D．反應中共轉移電子1．5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是________。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________________
__________________________________。
（3）步驟③中，每處理0.4 mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4 mol，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現象的原因：
________________________________________________________________________。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O，將Cr₂O₇^2-還原成Cr³^＋，調節pH，Fe、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[FeCr]O₄(鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態)的沉淀。處理1 mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是________。

A．x＝0.5，a＝8	B．x＝0.5，a＝10
C．x＝1.5，a＝8	D．x＝1.5，a＝10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO₃+2HCN = CaCN₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，下列說法正確的是

A．CO為氧化產物，H₂為還原產物	B．CaCN₂中含有非極性鍵
C．HCN既是氧化劑又是還原劑	D．每消耗10g CaCO₃生成2.24L CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產業鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環境污染。

請回答下列問題：
（1）Fe的原子序數為26，其最外層電子數為2，請寫出鐵原子結構示意圖_______。
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經氯化得到四氯化鈦的化學方程式。
（3）氯堿廠獲得Cl₂的離子方程式為

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔點/℃	－25．0	648．8	714	1667
沸點/℃	136．4	1090	1412	3287

（4）由TiCl₄→Ti反應后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
（5）為了減少產業鏈生產時產生的工業三廢對環境的威脅，當NaCl與FeTiO₃的物質的量之比為時，理論上Cl₂的利用率最大。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
（3）含Cr³^＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
（4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉移2.4 mol e^－，該反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是(　　)
①沉淀中OH^－的質量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質的量為

mol
③反應過程中轉移的電子數為

mol
④標準狀況下生成NO的體積為

L
⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(

＋

)mol

A．5項

B．4項

C．3項

D．2項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應如下：3Fe²^＋+ 2S₂O₃²^－+O₂+4OH^－= Fe₃O₄ + S₄O₆²^－+2H₂O。下列說法正確的是

A．當轉移1mol電子時，消耗56g S₂O₃²^－

B．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原

C．還原劑是Fe²^＋，氧化劑是S₂O₃²^－和O₂

D．每生成1mol Fe₃O₄，轉移3mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是（填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

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