Question

【題目】下列說法正確的是

A.反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發進行，則該反應的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由方程式可知△S＞0，如反應能自發進行，則應滿足△H-T△S＜0，而常溫下不能進行，則△H＞0，故A錯誤；

B、醋酸為弱電解質，加水稀釋促進電離，則n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B錯誤；

C、鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質量減少，正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正極質量減少，故C錯誤；

D、長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，CO32-與Ca2+生產更難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正確；

故選D。