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【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

【答案】D

【解析】A.沉淀溶解平衡是吸熱過程，故A錯誤；B. 在25 ℃時，b、c二點在曲線上，對應的溶度積Ksp相等，a點是不飽和溶液，d是過飽和溶液，故B錯誤；C. a點是不飽和溶液，對a點的碳酸鈣溶液恒溫蒸發水，溶液中離子濃度均增大，故C錯誤； D. 25 ℃時，d點表示CaCO3在溶液中剛好達到飽和，查得鈣離子、碳酸根離子濃度，Ksp=2.0×10-5×1.4×10-4==2.8×10-9，故D正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數據如下：

實驗序號	V(KMnO4溶液)
實驗序號	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;

（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物魘的轉化關系如圖①所示：
（1）A中官能團的名稱為．
（2）寫出下列反應的化學方程式反應①；反應④；
（3）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置： ①a試管中的主要化學反應的方程式為：．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是．
③試管b中觀察到的現象是．

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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經測定C在反應混合物中的物質的量分數(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數增大

D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率

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【題目】下列敘述不正確的是（）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質量為16
C.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質量為50g，則兩種氣體的物質的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ，則物質的量濃度是11.9 molL﹣1

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【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價汞的主要存在形態與Cl-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中涉及的物質或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物，粒子濃度很小時常用負對數表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:

下列說法中錯誤的是

A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會出現渾濁

B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L，則其中汞元素的主要存在形態是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，當c(S2-)=1×10-5mo/L 時，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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A.乙烯、乙炔
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D.己烷、環己烷

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【題目】下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯（甲苯）；苯（乙醇）；甲苯（溴）．

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【題目】證明海帶中含有碘元素的實驗方案如下，請你按要求補充完整：

步驟	實驗過程	實驗用品
I	將干海帶灼燒灰化
II	將海帶灰溶解、過濾	和①
III	氧化濾液中的I﹣ ，反應的離子方程式為②
IV	取少量III中反應后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③ ，說明海帶中含有碘元素

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