Question

【題目】下列有關(guān)圖示分析正確的是（ ）

A.如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B.如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當S閉合后，當b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
C.Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D.圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=﹣180 kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由于甲烷與氯氣的反應(yīng)中可能產(chǎn)生一氯甲烷氣體，而一氯甲烷不溶于水，則水不可能充滿集氣瓶，故A錯誤；
B．X極附近產(chǎn)生白色沉淀，這說明X電極是鐵電極，與電源的正極相連，作陽極失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，因此電子從X極流入a，故B正確；
C．根據(jù)圖象可知通過0.1mol電子時產(chǎn)生0.1molY，這說明應(yīng)該是M+放電．再通過0.2mol電子時生成0.1molY，則應(yīng)該是氫離子放電，所以離子氧化能力M+＞H+＞N3+ ， 故C錯誤；
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，氮氣含有三鍵，鍵能大于氧氣中鍵能，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，反應(yīng)熱=946kJ/mol+498 kJ/mol﹣2×632kJ/mol=180 kJ/mol，所以熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，故D錯誤；
故選B．