【題目】粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及MgCl2、CaCl2等雜質。可選用如下試劑除去粗鹽中的雜質。試劑：①BaCl2溶液、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④稀鹽酸。這些試劑在使用時的正確順序是
A.④③②①B.②①③④C.③①②④D.①③④②
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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是
A. X與W只能形成一種化合物
B. 原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Y＜ Z
C. Y、Z兩元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物穩定
D. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4
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【題目】濃硫酸具有性質有 A.強酸性，B.強氧化性，C.高沸點、難揮發性，D.脫水性，E.吸水性。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入括號中。
（1）用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____________
（2）用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸____________
（3）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體____________
（4）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________
（5）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________
（6）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體____________
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【題目】下列說法不正確的是
A.可燃冰的主要成分是CH4·nH2O
B.一定條件下，煤和氫氣作用，可以得到液體燃料
C.往油脂皂化反應后的溶液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌后在燒杯底部析出固體
D.石油催化裂化、裂解都是煉制石油加工的重要手段，均屬于化學變化
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數總和與X、W原子的電子數總和之比為5：4。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B.Y的簡單氣態氫化物的還原性比Z的弱
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發生化合反應
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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【題目】十九大報告指出:建設生態文明是中華民族永續發展的千年大計，必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念……實行最嚴格的生態環境保護制度，形成綠色發展方式和生活方式。下列有關節約資源和保護環境的說法不正確的是
A.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量
B.煤經氣化和液化兩個物理過程，可變為清潔能源，減少對環境的污染。
C.使用地熱能、生物質能等非化石能源可減少PM2.5
D.創新生產工藝，實現電動機車替代燃油機車符合綠色發展方式
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【題目】有機物在生活中無處不在，對人類的生產生活有著重要的作用。
(1)下列物質中不屬于有機物的是_____(填字母)。
a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH
(2)下列有機物不屬于合成高分子的是_____(填字母)。
a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白質
(3)下列物質中不屬于糖類的是_____(填字母)。
a.淀粉 b.氨基酸 c.纖維素
(4)下列不屬于油脂水解產物的是_____(填字母)。
a.高級脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯
(5)下列物質中的組成元素與另兩種不同的是_____(填字母)。
a.蛋白質 b.糖類 c.油脂
(6)蔗糖的水解產物是_____、_____(填名稱)，淀粉的化學式為_____。
(7)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式：_____，該反應類型為_____反應。
(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，這是因為乙醇具有_____性。
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【題目】為減少霧霾天氣，大容量的鎳氫電池已經開始用于汽油/電動混合動力汽車上。鎳氫電池放電時的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O，NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說法正確的是
A.電池放電時，H2發生還原反應B.電池放電時，Ni(OH)2發生氧化反應
C.電池充電時，H2O發生還原反應.D.電池充電時，NiO(OH)發生還原反應
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【題目】
（1）欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是 （填字母）。
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO2
⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量濃溴水
A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③
（2）下列說法正確的是 （填序號）。
①麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應，且試管內壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現象，證明淀粉未發生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇
Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) 
CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖：圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。
（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是 ；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。為避免溫度過高，宜采用 加熱。
（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的
(填序號)。
A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4
（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發生不同類型的反應，生成不同的產物，用右圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是 。 盛水的試管（裝置）的作用是 。
（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻
（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產率為 （保留兩位有效數字）。
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