Question

【題目】

（1）欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的順序是 （填字母）。

①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通入過量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量濃溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列說法正確的是 （填序號）。

①麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應，且試管內壁的銀鏡需用稀氨水洗滌

②蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現象，證明淀粉未發生水解

④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置如圖：圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片，小火加熱，使NaBr充分反應。

（1）反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率，原因是 ；也可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為 。為避免溫度過高，宜采用 加熱。

（2）反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質，最好選用下列試劑中的

(填序號)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發生不同類型的反應，生成不同的產物，用右圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是 。 盛水的試管（裝置）的作用是 。

（4）為檢驗溴乙烷中的溴元素，正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后 (填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

（5）經提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g，則溴乙烷的產率為 （保留兩位有效數字）。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1） B （2） ④ Ⅱ．（10分)（1）溴乙烷的沸點低易揮發 Br2 水浴

（2）A （3）驗證生成的氣體是乙烯 ( 或驗證溴乙烷與NaOH發生消去反應的產物 )

除去揮發出來的乙醇蒸氣 （4）④①⑤③② （5）70%

【解析】

試題分析：Ⅰ．苯酚和乙醇的沸點相差很小，直接用蒸餾的方法很難將其分開．應先加NaOH將苯酚轉化為苯酚鈉，苯酚鈉是鹽類物質，沸點和乙醇相差很大，因此控制溫度可以用蒸餾法把乙醇排出，剩余的苯酚鈉溶液中通入足量CO2，可以析出溶解度很小的苯酚，此時苯酚以乳濁液形式存在，待靜止分層后再進行分液操作便可得到苯酚，答案選B。

（2）①麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應，試管內壁的銀鏡不能稀氨水洗滌，應該用硝酸，①錯誤；②蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，發生鹽析，加水后沉淀能溶解，②錯誤；③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后需要首先加堿液中和硫酸，然后再加入銀氨溶液并水浴加熱，③錯誤；④四氯化碳萃取溴水中的溴，有機層在下層；甲苯也萃取溴水中的溴，但有機層在上層；乙烯和溴水發生加成反應；乙醇和溴水互溶，因此只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇，④正確，答案選④；

Ⅱ．（1）由于溴乙烷的沸點低易揮發，所以反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產率；又由于濃硫酸具有強氧化性，能氧化Br﹣，會有溴生成，化學式為Br2；又因為溫度低于100℃，因此可以利用水浴加熱來控制反應溫度；

（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷應該在下層；粗制的C2H5Br呈棕黃色，說明含有單質溴雜質，則A．Na2SO3與溴發生氧化還原反應，Na2SO3可除去溴，A正確；B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水難以除去溴乙烷中的溴，B錯誤；C．氫氧化鈉溶液顯示堿性，可以除去雜質溴，但溴乙烷也會在此溶液里發生水解反應，C錯誤；D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能將二者分離，D錯誤；答案選A。

（3）溴乙烷發生消去反應生成乙烯，發生水解反應生成乙醇，則根據裝置圖可知實驗目的是驗證生成的氣體是乙烯 ( 或驗證溴乙烷與NaOH發生消去反應的產物 )。由于乙醇易揮發，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則盛水的試管（裝置）的作用是除去揮發出來的乙醇蒸氣；

（4）檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，所以操作順序為④①⑤③②

（5）乙醇的物質的量是，溴化鈉的物質的量是10.3g÷103g/mol＝0.1mol，所以理論上可以產生0.1mol溴乙烷，質量是0.1mol×109g/mol＝10.9g，則產率是。