【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是
A. 該有機物屬于烴 B. 該化合物的分子式一定是CH4O
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物中一定不含有氧元素
【答案】B
【解析】化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據元素守恒則一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物質的量為
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質的量為
=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，氧元素的物質的量為
=0.2mol，故化合物中N(C)：N(H)：N(O)=0.2mol∶0.8mol∶0.2mol=1∶4∶1，此有機物的化學式為CH4O，綜上分析可知，ACD均錯誤，B正確，答案為B。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電鍍工業會產生大量的電鍍污水，處理某獨酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：
已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。
② 常溫下，
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
Kap | 4.0×10-38 | 5.0×10-20 |
請回答下列問題：
（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號）。
a.加熱 b.增大壓強 c.延長浸出時間 d.適當提高硫酸的濃度
（2）電鍍污泥的主要成分是____，產品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。
（3）加入H2SO4的目的是_________。
（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子方程式為__________。
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如圖 所示，當pH=2時CuCl 產率最大的原因是_________
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應方程式：_______
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【題目】科學家研究發現，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構，這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是（不考慮立體異構）
A. 1種，3種，5種 B. 1種，2種，6種
C. 1種，3種，8種 D. 2種，3種，8種
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【題目】“天更藍、山更綠、水更清、環境更優美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物
B. 煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源
C. 開展植樹造林、增加植被面積,可吸收大量CO2
D. 生活污水直接排放，可引起水體富營養化
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【題目】“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征，其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：
則關于它們的說法中正確的是（ ）
A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團，在核磁共振氫譜上共有六個峰
B. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應
D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 淀粉溶液、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
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【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數據如下表，下列判斷不正確的是 ( )
數據編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導電能力：HX<HY
B. 由表中數據可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反應后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：（ ）
下列說法不正確的是（ ）
A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉化為Al(OH)3，進入固體2
C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O
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