【題目】在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )
A.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)B.c(CH3COO－)﹥c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(H+)
C.c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D.c(Na+)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H+)
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【題目】某工業廢水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，現為了回收FeSO4晶體及Cu，設計了如下流程：
回答下列問題：
（1）C是________, A、B、D中屬于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A時發生的離子方程式為_________。
（3）操作III包括蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。蒸發時需要的儀器（不含夾持儀器）除酒精燈外還有______、________，蒸發溶液時，待_________（填現象）時停止加熱。
（4）過濾所得的晶體需用冰水洗滌，用冰水的目的是_______；洗滌后繼續用無水乙醇洗滌，用乙醇的目的是_______。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料，可用來制備肼、硝酸、硝酸銨和氯胺等。
（1）N2和H2以物質的量之比為1∶3在不同溫度和壓強下發生反應：N2+3H2
2NH3，測得平衡體系中NH3的物質的量分數如圖。
①下列途徑可提高氨氣產率的是_____(填序號)。
a.采用常溫條件 b.采用適當的催化劑 c.將原料氣加壓 d.將氨液化，不斷移去液氨
②上圖中所示的平衡體系中NH3的物質的量分數為0.549和0.478時，該反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1___(選填“＞”或“＜”或“＝”)K2。
（2）肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)H=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2g)＝N2(g)+2H2O(g)H=－534.0kJ·mol-1
NO2(g)＝1/2N2O4(g)H=－28.0 kJ·mol-1
①反應2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)的H=_____ kJ·mol-1。
②氨氣與次氯酸鈉溶液反應生成肼的離子方程式為_________。
（3）電解硝酸工業的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖。
①陰極的電極反應式為__________。
②將電解生成的HNO3全部轉化為NH4NO3，則通入的NH3與實際參加反應的NO的物質的量之比至少為_________。
（4）飲用水消毒時，氯胺（NH2Cl等）在酸性條件下具有良好的效果，其原因是_____________。
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【題目】下列有關電池敘述正確的是( )
A.水果電池是高效環保的家用電池B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池
C.鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D.鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2氣體，再用水吸收該氣體可得C1O2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成C1O2氣體的純度，且會影響C1O2的吸收率，具體情況如圖所示。
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________℃，要達到此要求需要采取的措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3-氧化成SO42-，請寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應生成二氧化氯(C1O2)的離子方程式：_____________________。
(3)該小組擬以“m (C1O2) /m (NaC1O3) ”作為衡量C1O2產率的指標。若取NaC1O3樣品6.0g，通過反應和吸收獲得400mL C1O2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500 mol·L-1 (NH4)2Fe (SO4)2溶液充分反應后，過量的Fe2+再用0.0500 mol·L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液20.00mL。反應原理為：
4H++ C1O2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O
14H++ Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
試計算C1O2的“產率”_______________（寫出計算過程）。
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【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發生如下反應:3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成 0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是( )
A. 該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91
B. A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態
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【題目】開發新材料是現代科技發展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是
A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
B. C60屬于原子晶體，用于制造納米材料
C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料
D. 單晶硅常用于制造光導纖維
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