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【題目】下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率由快到慢排列順序是____。

①C2H5OH ②CH3COOH（aq） ③NaCl（aq）

【答案】②＞③＞①

【解析】

乙醇中的羥基氫能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中電離出的氫離子能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，NaCl溶液中NaCl與Na不反應(yīng)，其中水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，三者的氫的活潑性順序是②＞③＞①，所以產(chǎn)生氫氣速率順序是②＞③＞①。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中Cl-的測(cè)定常用硝酸銀滴定法，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

I．水樣的預(yù)處理。

（1）如果水樣帶有顏色，則需要加入氫氧化鋁膠體處理，利用了該膠體的_______性。

（2）如果水樣耗氧量過高，則需要加入高錳酸鉀晶體，煮沸后再加入少量乙醇處理，過程中高錳酸鉀表現(xiàn)了______性，加入乙醇的目的是：______。

II．樣品的測(cè)定。

將經(jīng)過處理的水樣置于錐形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示劑，用AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色沉淀（Ag2CrO4）剛好出現(xiàn)，且半分鐘不消失時(shí)，即為滴定終點(diǎn)。已知Ksp(AgCl)=1.6 ×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，Ksp(AgOH)=2.0×10-8。

（3）AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液置于棕色_______式滴定管中。

（4）實(shí)驗(yàn)中需嚴(yán)格控制水樣的pH及指示劑的用量，如果pH過高，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或不變，下同），如果pH 過低，會(huì)使指示劑轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－而失效，如果指示劑過多會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。

（5）取50.00mL水樣，用濃度為cmol/ AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗的體積為VmL，則樣品中Cl-的含量為_____mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是．
（2）以Na、K，H，O，C，S，N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．