【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 28g乙烯所含共用電子對數目為2NA
B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中，所含原子數為3NA
C. 標準狀況下，11.2L氟化氫所含分子數為0.5NA
D. 1.5g甲基所含電子數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質的量之比為__________，原子總數之比為__________，密度之比為__________。
（2）在標準狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數最多的是__________，質量最大的是__________，體積最小的是__________。
（3）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為___________。
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【題目】某小組研究了銅片與
反應的速率，實現現象記錄如下表。
實驗 | 時間段 | 現象 |
|
| 銅片表面出現極少氣泡 |
| 銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色 | |
| 銅片表面均勻冒出大量氣泡 | |
| 銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色 |
為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。
實驗I：監測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。
實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結果顯示：
對
和
反應速率的影響均不明顯，
能明顯加快該反應的速率。
實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發現其中含有
。
（1）根據表格中的現象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。
（2）實驗
的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。
（3）實驗II的目的是：__________
（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。
（5）為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現象）。
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【題目】類比法是常見的研究物質性質的方法之一，可用來預測很多物質的性質，但類比是相對的，必須遵循客觀實際，下列說法中正確的是（ ）
A. 
通入
溶液中沒有現象，
通入溶液中也無明顯現象
B. 
與
會因為水解相互促進而完全反應生成
和
，
與也可以水解相互促進至完全反應生成
和
C. 偏鋁酸是一元酸，因此，
也是一元酸
D. 
在標準狀況下為氣體，所以
在標準狀況下同樣為氣體
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【題目】
是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業上利用金屬鎳廢料（含鎳、鐵、鋁）生產氯化鎳晶體
流程如下：
下表列出了相關金屬離子生產氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 |
|
|
|
|
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 7.1 | 3.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 9.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）加入
氧化時發生反應的離子方程式為________________________，調pH的范圍為____________，若調
，則溶液中
_______________。（已知
，
）
（2）濾液A的溶質主要是______________________。
（3）操作①的實驗方法依次是_____________、_____________、過濾、洗滌、干燥，操作②的實驗方法是_____________。
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【題目】下列反應中水只作還原劑的是
A.2H2O+2Na=2NaOH+H2↑
B.H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO
C.2H2O + 2F2 = O2 + 4HF
D.3H2O (沸水) + FeCl3
Fe (OH)3(膠體) + 3HCl
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【題目】通常情況下，pH<7 的溶液顯酸性，pH=7 的溶液顯中性，pH>7 的溶液顯堿性。以 FeCl3 溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：
已知：含 Fe2+的溶液中加入 K3Fe(CN)6 溶液生成藍色沉淀。K3Fe(CN)6 = 3K++Fe(CN)6 3-
（1）①中反應的離子方程式是______。
（2）寫出②中發生反應的化學方程式______。
（3）對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續進行實驗：
甲組：取③中反應后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2 溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，其中SO32-被氧化生成了______（填離子的化學式）。
乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是取③中反應后的溶液，加入 K3Fe(CN)6 溶液，生成______（填藍色沉淀的化學式，沉淀中不含鉀元素），說明生成了 Fe2+。請寫出 FeCl3 與 Na2SO3 溶液反應的離子方程式：______。
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【題目】電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示。
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH
（2）電解池陽極發生了兩個電極反應，電極反應式分別是
Ⅰ.___________________； Ⅱ._________________；
（3）電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________________；
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極。
①負極的電極反應是____________________；
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（見上圖）。A物質的化學式是_________________；
（5）實驗過程中，若在陰極產生了44.8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況）____L。
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