Question

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）當反應進行到第min，該反應達到平衡．
（2）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=
（3）Y的轉化率是
（4）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.075mol/（L*min）
（3）10%
（4）3X+Y?2Z
【解析】解：（1）根據曲線的變化特點判斷達到平衡的時間，達平衡時各物質的量不變，由圖可知：2min時，該反應達到平衡，所以答案是：2；（2）根據v= = =0.075mol/（L*min），所以答案是：0.075mol/（L*min）；（3）Y的轉化率是 = =10%，所以答案是：10%；（4）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態，X、Y消耗的物質的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，物質的量變化之比等于化學計量數之比，則化學方程式為3X+Y2Z，所以答案是：3X+Y2Z．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．