Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與H2在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層電子數等于電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法錯誤的是（ ）

A. 單質的沸點：Z＞W

B. 簡單離子半徑：X＞W

C. 元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價鍵的化合物

D. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：W和氫氣在暗處能化合并發生爆炸，即W為F，X是同周期中金屬性最強的元素，四種元素原子序數依次增大，即X為Na，Y的最外層電子數等于電子層數，則Y為Al，W和Z原子最外層電子數相等，即Z為Cl，A、結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越大，即Cl2的沸點大于F2，故說法正確；B、電子層數相等，半徑隨著原子序數的增大而減小，故說法錯誤；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，過氧化鈉電子式為：，含有離子鍵和非極性共價鍵，故說法正確；D、形成最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鋁表現兩性，故說法正確。