Question

【題目】標準狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數①＜④＜③＜②

Answer 1

【答案】D

【解析】A．6.02×1023個HCl的體積V=Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質量是m=M=×16g/mol=3.2g，6.02×1023個HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質量關系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質的量為0.2mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，6.02×1023個HCl的物質的量為1mol，所以氫原子的物質的量為1mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.3molNH3氫原子的物質的量為0.9mol，氫原子數目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數關系是③=①＜④＜②，故D錯誤；答案為D。