Question

【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標準狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是

A．反應中：轉移電子3.01×1022個 B．反應后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】設原混合物Fe2O3、Fe的物質的量分別是x mol、y mol，則160x+56y=13.6。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現，這說明一定還發生反應2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，溶液中沒有Fe3＋,生成二氧化硫是0.05 mol，轉移0.1 mol電子，依據得失電子守恒可知2x＝2y＋0.1，解得x=0.05、y=0.1，A、轉移電子的物質的量是0.1 mol+0.05 mol×2=0.2 mol，A錯誤；B、所得硫酸亞鐵是0.2 mol，被還原的硫酸是0.05 mol，則剩余硫酸是0.35 mol－0.25 mol=0.1 mol，B錯誤；C、原混合物：n (Fe2O3) ∶n(Fe)=1∶2，C正確；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2 mol÷0.1 L=2.0 mol/L，D錯誤，答案選C。