【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）
A．碘升華 B．溴蒸氣被活性炭吸附
C．葡萄糖溶于水 D．HCl氣體溶于水
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．根據圖1回答： 
（1）寫出選用物質的名稱：A ， B ， C
（2）燒瓶中反應的離子方程式為 ，
（3）根據圖2回答：
乙同學的實驗原理是 ，
（4）B處的實驗現象是；
（5）B處的反應的離子方程式： ．
（6）有同學認為甲同學的實驗設計有明顯的不足，你認為不足之處為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素．A的原子半徑是短周期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零．
（1）B2﹣的離子結構示意圖 ， DE2的電子式 ．
（2）A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用具體符號表示）．
（3）A、E形成的是（填共價或離子）化合物
（4）C在周期表中的位置是
（5）由元素C形成的單質Y與由A,B,F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 焊接鐵軌：2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
B. 人工固氮：N2+3H2
2NH3
C. 用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
D. 用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2
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【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 圖中五點Kw間的關系：B>C>A＝D＝E
B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
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【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發生反應N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
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