【題目】不能用鋁熱反應制備的金屬是
A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．高鐵酸鉀(K2FeO4)具有很強的氧化性，在生產，生活中有廣泛應用。
（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩種作用分別是_____。
（2）制備K2FeO4可以采用濕式氧化法，流程如圖：
己知：① 溫度較低時，Cl2通入KOH溶液生成次氯酸鹽；溫度較高時，Cl2通入KOH溶液生成氯酸鹽；② Fe(NO3)3溶液與KClO溶液在強堿性環境中生成K2FeO4。請回答下列問題：
① 該生產工藝應在_____（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行。
② 寫出產生K2FeO4的離子方程式_________。
（3）實驗室模擬工業電解法制取K2FeO4，裝置如圖．
①此裝置中電源的負極是______（填“a”或“b”）．
②陽極的電極反應式為______．
II．常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因_____________（用離子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海帶中含有碘離子，某化學興趣小組設計如下的步驟從海帶中提取單質碘：（ ）
①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌 ③加CCl4振蕩
④過濾 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為
A. ①→③→⑤→②→④ B. ②→①→③→④→⑤
C. ②→④→①→③→⑤ D. ③→①→②→⑤→④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質。
請回答下列問題：
(1) 區分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。
(2)硅酸根有多種結構形式，一種無限長鏈狀結構如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________區；基態N原子中，核外電子占據最高能級的電子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。
②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結構形式。
(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結構如圖2所示。
①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。
②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法．下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據，分析以下數據，回答下列問題：
序號 | 硫酸的體積/mL | 鋅的質量/g | 鋅的形狀 | 溫度/℃ | 完全溶于酸的時間/s | 生成硫酸鋅的質量/g |
1 | 50.0 | 2.0 | 薄片 | 25 | 100 | m1 |
2 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 25 | 70 | m2 |
3 | 50.0 | 2.0 | 顆粒 | 35 | 35 | m3 |
4 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | 45 | 5.0 |
5 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 35 | 30 | m5 |
6 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t6 | 16.1 |
7 | 50.0 | 2.0 | 粉末 | 25 | t7 | 16.1 |
（1）化學反應速率本質上是由物質本身的性質決定的，但外界條件也會影響反應速率的大�。緦嶒炛袑嶒�2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應速率的影響．我們發現在其它條件相同時，反應物間的 ， 反應速率越快．
（3）利用表中數據，可以求得：硫酸的物質的量濃度是mol/L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若用AG來表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。298 K時，用0．1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L 的MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是（ ）
A. 該滴定實驗最好選擇酚酞作為指示劑
B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
C. 滴定過程中從A點到D點，溶液中水的電離程度先逐漸減小，后逐漸增大
D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，則所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯肽是一種治療腦血管疾病的藥物，其結構簡式如圖所示。
它的一種合成路線如下：
已知：
①
②Y能發生銀鏡反應
回答下列問題：
(1)丁苯肽所含官能團的名稱是_____________。R的名稱是____________。
(2)R→X的反應類型是______________。
(3) Y的結構簡式為________________。
(4)寫出H→丁苯肽的化學方程式：__________________。
(5)T和G所含官能團種類相同，T同時具備下列條件的結構有________種。其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積之比為1：2：2：2的結構簡式為________________。
①芳香族化合物；②遇氯化鐵溶液發生顯色反應：③T的相對分子質量比G小56。
(6)參照上述信息，以
為原料合成
，設計合成路線：________________。
(無機試劑和2個C以內的有機試劑任選）。
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