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氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產物；②H₂只是還原產物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③

B．③⑤

C．②④

D．④⑤

試題分析：氫化鈣中H為－1價，反應中元素化合價變化為：
H：－1→0 失1×2e^－
H：+1→0 得1×2e^－
反應中氫化鈣是還原劑，水是氧化劑，H₂既是氧化產物又是還原產物，氧化產物與還原產物物質的量比為1:1。
點評：氧化還原反應中，同種元素化合價變化遵循“只靠攏、不交叉”的原則。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SO₂＋2H₂S===3S↓＋2H₂O中氧化產物和還原產物質量之比為

A．2:3

B．2:1

C．1:2

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

G、W、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①G→W+NaCl ②W+H₂O

X+H₂ ③Y+NaOH→G+W+H₂O
④Z+NaOH→W+X+H₂O這五種化合物中的氯的化合價由低到高的順序是

A．W、G、Z、Y、X	B．G、Y、W、Z、X
C．G、Y、Z、W、X	D．Z、X、G、Y、W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，
4HCl（濃）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
試回答下列問題：
（1）該反應是氧化還原反應嗎？       ，如果是氧化還原反應，請指出___    是氧化劑，      是還原劑，_________是氧化產物，________是還原產物，根據上述氧化還原反應式判斷氧化性：______﹥_______；還原性：______﹥_______。
⑵寫出該反應的離子方程式                     _________
⑶用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目     _______________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應的氧化劑是        ，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為         。
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為         個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

B．FeCl₂溶液與K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：
2FeSO₄+ a Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄+ b X + 2Na₂SO₄+ c O₂↑
①該反應中物質X應是           ，a與c的關系是                  。
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：                   。
②每生成1mol FeO₄^2-轉移       mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氟化氮(NF₃)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。
(1)該反應的方程式為NH₃＋F₂→NF₃＋NH₄F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數目。
(2)27.0 mL NF₃和水充分反應，生成 18.0 mL NO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：___________________________________。
(3)NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發現的。該氣體泄漏時的現象是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（過二硫酸鉀），溶液會發
如下反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應常用于檢驗Mn²⁺的存在。其特征現象是_________________。
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量__________mol。
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
（3）將NaBiO₃固體（黃色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加熱，固體溶解變為澄清溶液，發生如下反應：
NaBiO₃+ MnSO₄+ H₂SO₄— Na₂SO₄+ Bi₂(SO₄)₃+ NaMnO₄+ H₂O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目；
②上述反應中還原產物是

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