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下列說法正確的是（）

A．當7.8 g Na₂O₂與H₂O完全反應時，有0.2 mol電子發生了轉移

B．FeCl₂溶液與K₃[Fe(CN)₆]溶液混合后得到特征藍色沉淀，利用此反應可檢驗Fe²⁺

C．用濃鹽酸酸化KMnO₄溶液以增強其氧化性

D．在3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，氧化劑和還原劑的質量比為2:1

試題分析：Na₂O₂與H₂O反應中，Na₂O₂即是氧化劑，又是還原劑，2molNa₂O₂發生反應轉移電子2mol，A錯誤；Fe²⁺與[Fe(CN)₆]³^－反應生成Fe₃[Fe(CN)₆]₂藍色沉淀，B正確；KMnO₄氧化性強于Cl₂，高錳酸鉀溶液能與鹽酸反應（2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O），高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化，一般用硫酸酸化，C錯誤；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中，氧化劑和還原劑都是NO₂，氧化劑和還原劑物質的量比為1：2，D錯誤。
點評：檢驗Fe²⁺的反應源自課本【實驗探究】欄目，對這類欄目不可忽視。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）21.6g氧化鐵和鐵粉的混合物恰好溶于100mL某濃度的稀硫酸中。并無氣體放出。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色。求：
（1）原混合物中鐵粉的質量。
（2）稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Fe₂O₃在反應中顯氧化性

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．Na₂FeO₄能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦，主要反應有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃

TiO₂+H₂O ④TiO₂+2C+2Cl₂

TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti
下列敘述錯誤的是( )

A．反應①屬于非氧化還原反應

B．反應②是水解反應

C．反應④中二氧化鈦是氧化劑

D．反應⑤表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用作生氫劑，反應的化學方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判斷：①H₂只是氧化產物；②H₂只是還原產物；③H₂O是氧化劑④CaH₂中的氫元素被還原；⑤此反應中氧化產物與還原產物的原子個數之比為1:1，上述判斷中正確的是

A．①②③

B．③⑤

C．②④

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－。向10mL0.1mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應后的溶液中，除含有Cl^－外還一定

A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺	B．含Fe³⁺，不含Br^－
C．含Fe³⁺和Br^－	D．含Fe²⁺和Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氮的氧化物和灼熱的鐵按4N_xO_y+3yFe=yFe₃O₄+2xN₂的反應式進行反應。在一個特定的實
驗中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應，生成1molN₂和1molFe₃O₄。該氧化物的化學式為（）

A．NO

B．NO₂

C．N₂O

D．N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

HNO₂是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²^＋氧化成Fe³^＋。AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe²^＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO₂)，則導致血紅蛋白中的Fe²^＋轉化為Fe³^＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³^＋還原為Fe²^＋D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來區分NaNO₂和NaCl的是________(填序號)。
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區別
D．用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來區別
(3)某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。
(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，將Fe²^＋轉化為
Fe³^＋，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。
a．Cl₂　 b．Fe　 c．H₂O₂　 d．HNO₃
(5)若FeSO₄和O₂的化學計量數比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴課本上敘述：“碳、硅、鍺、錫的+4價化合物是穩定的.而鉛的+2價化合物是穩定的。” 據此判斷:錫的+2價化合物(如SnCl₂)應具有較強的(填“氧化”或“還原”.下同) 性，鉛的+4價化合物應具有較強的性。PbO₂與濃鹽酸可發生氧化還原反應生成Cl₂，該反應的化學方程式為。
（2）我國古代煉丹中經常使用到紅丹，俗稱鉛丹。在一定條件下鉛丹(用X表示)與硝酸能發生如下反應：X+4HNO₃

PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。鉛丹的化學式是，此鉛丹中鉛的化合價是。由此反應可推測PbO是(填“酸”或“堿”) 性氧化物。
⑶砷酸鈉在酸性條件下跟碘化鉀溶液反應生成亞砷酸鈉(Na₃AsO₃)、碘單質和水的離子反應方程式是 ,上述反應中電子轉移數目是。

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