【題目】下列說法正確的是( )
A. pH在5.6~7.0之間的雨水通常稱為酸雨
B. 新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH增大
C. 燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D. 測定某溶液pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水潤濕pH試紙
【答案】C
【解析】A、正常雨水中由于溶有CO2，其pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，故A錯(cuò)誤；B、新制氯水中：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，經(jīng)光照一段時(shí)間后，發(fā)生2HClO
2HCl＋O2↑，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；C、燃煤中的硫元素在燃燒過程生成SO2，石灰石高溫下分解成CaO和CO2，SO2與CaO反應(yīng)生成 CaSO3，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成CaSO4，減少SO2的排放，故C正確；D、測定溶液pH時(shí)，pH試紙不可用蒸餾水潤濕，相當(dāng)于稀釋，所測pH產(chǎn)生誤差，故D錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）如下：
科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）流程I所得濾液中含有MgSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等，則流程I中被氧化的物質(zhì)有_______種。
（2）流程II中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（3）氫氧化物開始沉淀的pH如下表：
氫氧化物 | Fe(0H)3 | Al(0H)3 | Fe(0H)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 7.6 |
①流程III中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，不直接生成Fe(OH)3沉淀的原因是_________。
②MnCO3和ZnCO3的作用是______________。
（4）下圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度（g/100g水）曲線，又知MnCO3和ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，則流程IV得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、趁熱過濾、_____、干燥，要“趁熱”過濾的原因是：______________。
（5）本工藝所用的原料除軟錳礦、閃鋅礦、硫酸外還需要購買的原料是_______。
（6）流程V的反應(yīng)為：MnSO4＋ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極反應(yīng)式________。
（7）MnO2和Zn可按物質(zhì)的量之比1 : 1 生產(chǎn)鋅-錳干電池，則從主產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，所用軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
(1)儀器X的名稱為_________。
(2)Y溶液可以是________，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。
(3)丙裝置的作用是______________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（ ）
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：
已知：① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。
② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時(shí)析出Na2SO3·7H2O。
（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。
③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。
A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B．長玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率
（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。
（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗(yàn)證濾液中含有NH4+的實(shí)驗(yàn)操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請補(bǔ)充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實(shí)驗(yàn)方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。
（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（
）隨溫度的變化如圖所示。
當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為______（填字母）
A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4
（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，
再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L
（3）利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：
（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時(shí)間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。
（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時(shí)須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。
（3）寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時(shí)會(huì)導(dǎo)致____________。
（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應(yīng)過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)過程中的離子方程式：____________（X用對應(yīng)粒子的化學(xué)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125 ℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完
D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率
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