Question

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。

（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。

當固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分數(shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2標準溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如下：

步驟2：將反應后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標準溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標準溶液20.00mL。

計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程_______。

Answer 1

【答案】 B 0.9 0.8007（過程略）

【解析】（1）404×70.3%=284，A式量332，B式量568，C式量252，根據(jù)質(zhì)量守恒808×70.3%=568，應選B。（2）c(H+)=mol/L ；