【題目】在一定條件下，下列五種物質①溴水、②氫氧化鈉溶液、③液溴、④氫氣、⑤濃硝酸，其中能與苯發生化學反應的是（ ）
A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤
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【題目】己知反應：2A(l) 
B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分別在0℃和20 ℃下反應，測得其轉化率Y隨時間t變化的關系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲線
B. 反應到66min時，0℃和20℃下反應放出的熱量相等
C. 0℃和20℃下達到平衡時，反應都放出QkJ熱量
D. 反應都達到平衡后，正反應速率a > b
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【題目】衛生部發出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。CaO2和Na2O2在結構和性質上有很多相似的地方。請完成下列問題：
（1）CaO2屬于____(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其電子式為_____，其陰、陽離子個數比為______。
（2）CaO2與水反應的化學方程式為______，生成1mol單質氣體，轉移的電子數為__________。(用NA代表阿伏加德羅常數)
（3）CaO2與二氧化碳反應的化學方程式為_________，該反應屬于____________。
A．置換反應 B．氧化還原反應 C．復分解反應
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【題目】按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的一組物質是( )
A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖
C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇
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【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料，CO、CO2在催化劑的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ. 工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）判斷反應達到平衡狀態的依據是___________（填字母）。
A. CH3OH的濃度不再發生變化 B. 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
C. 氫氣的體積分數保持不變 D. 混合氣體的密度不變
（2）為研究平衡時CO的轉化率與反應物投料比
及溫度的關系，研究小組在10 L的密閉容器中進行模擬反應，并繪出下圖。
①反應熱△H_______0（填“＞”或“＜”），判斷依據是__________________________。
②若其他條件相同，Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示投料比不同時的反應過程。
a. 投料比：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
b. 若Ⅱ反應的n（CO）起始＝10 mol、 投料比為0.5，A點的平衡常數KA =________，B點的平衡常數KB_______KA （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_______________。（填字母）
a. 升溫 b. 加入催化劑
c. 增大壓強 d. 加入惰性氣體
Ⅱ. 用CO2在催化劑的作用下合成甲醇的反應為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）某密閉容器中充入3 mol氫氣和1 mol二氧化碳，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如下圖所示。
（1）下圖中Q點的速率υ正_______υ逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）解釋T0~T1內甲醇的體積分數變化趨勢的原因_______________________。
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【題目】常溫下，向濃度均為0.1 mol/L 體積均為10mL的兩種一元酸（HX、HY）溶液中，分別滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. N點：c(Na+)＝c(Y- )＋c(HY)
B. M點：c(X－)＞c(Na+)
C. 滴至pH=7時，消耗NaOH溶液的體積：HX＞HY
D. 滴入10mLNaOH溶液時，溶液中水的電離程度：HX＜HY
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA
B. 常溫常壓下的33.6 L Cl2與27g Al充分反應，轉移電子數為3 NA
C. 1mol單質鐵被氧化時一定失去3NA個電子
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA
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【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法：________________________化學方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________（離子方程式解釋）
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