【題目】Fe(OH)3膠體的制備方法：________________________化學(xué)方程式為_____________________。FeCl3凈水的原理__________（離子方程式解釋）
【答案】用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴加幾滴的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體；FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HClFe3+發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體，Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+氫氧化鐵膠體吸附懸浮于水中的固體小顆粒形成沉淀，使水澄清。
【解析】
氫氧化鐵膠體的制備：用燒杯取少量蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴加幾滴的飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體；發(fā)生的反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3HCl；FeCl3屬于強酸弱堿鹽，Fe3+發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體，Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鐵膠體吸附懸浮于水中的固體小顆粒形成沉淀，使水澄清。
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【題目】在一定條件下，下列五種物質(zhì)①溴水、②氫氧化鈉溶液、③液溴、④氫氣、⑤濃硝酸，其中能與苯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A. ①③⑤B. ①②⑤C. ③和⑤D. ③④⑤
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【題目】（1）下列9種微粒：①NH2-②-NH2;③Br-;④OH-;⑤-NO2; ⑥-OH;⑦NO2;⑧CH3+;⑨-CH3中,屬于官能團的有(填序號)____________；能跟C2H5+結(jié)合生成有機物分子的微粒有(填序號)____________。
（2）根據(jù)烯、炔烴的命名原則，回答下列問題：
①CH≡CC(CH3)3的名稱是__________________。
②寫出2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
（3）現(xiàn)有分子式為C4H10O的有機物，同分異構(gòu)體中屬于醇的共有_______________種，其中能被氧化為醛的有____________種，能被氧化為酮的有__________種。
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【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是( )
A. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B. 乳酸(
)有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D. 酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多
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【題目】(1)在標準狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積為2.24L。則：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______，混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______
(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________
(3)在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________
(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O參加反應(yīng)，有_____mol水作還原劑，被水還原的溴元素____________mol；
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1，鎂的質(zhì)量為______g，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是___，得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1.2mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)
B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程
D. 合成高聚物
的單體是
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【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A. 
將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 
白磷比紅磷穩(wěn)定
C. 
發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 明在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發(fā)生反應(yīng)與按途徑Ⅱ發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生相等質(zhì)量氧氣時放出的熱量不相等
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